Dimethylether


Dimethylether
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van dimethylether
Algemeen
Molecuulformule C2H6O
IUPAC-naam methoxymethaan
Andere namen DME, houtether, dimethyloxide, Demeon, Dymel A
Molmassa 46,07 g/mol
SMILES
COC
CAS-nummer 115-10-6
EG-nummer 204-065-8
Beschrijving Kleurloos gas met een kenmerkende geur
Vergelijkbaar met di-ethylether
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
Gevaar
H-zinnen H220 - H280
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P410+P403
MAC-waarde 1910 mg/m3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand gasvorming
Kleur kleurloos
Smeltpunt −138,5 °C
Kookpunt −24,9 °C
Vlampunt −41 °C
Goed oplosbaar in methanol, ethanol, tolueen
Geometrie en kristalstructuur
Dipoolmoment 1,30 D
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Dimethylether (afgekort tot DME) of methoxymethaan is een gasvormige ether met een typische geur. Het wordt gebruikt als drijfgas in spuitbussen.

Synthese


Dimethylether wordt bereid door dehydratie van methanol:

\({\displaystyle {\ce {2CH3OH -> H3COCH3 + H2O}}}\)

Vaak worden vorming van methanol en dimethylether samen in één reactor uitgevoerd. Uitgangsmateriaal is vaak syngas (een mengsel van koolstofmonoxide en waterstofgas) dat wordt geproduceerd uit steenkool of biomassa. De synthese gebeurt dan in twee stappen: de vorming van methanol, met gebruik van een katalysator met koper-, zink- en aluminiumoxide, gevolgd door de dehydratie van methanol over een zure katalysator, meestal aluminium. Door middel van destillatie worden water en methanol gescheiden van de dimethylether, zodat een voldoende zuiver product ontstaat.

Toepassingen


Dimethylether wordt onderzocht als schoon alternatief voor brandstoffen als diesel en lpg, omdat het verbrandt zonder vorming van fijne stofdeeltjes. Met name in China worden er proeven mee gedaan. DME is vooral een aantrekkelijk alternatief doordat het in dieselmotoren kan worden verbrand. Dieselmotoren zijn efficiënter dan benzinemotoren (Ottomotoren). Daarmee is de keten van bron tot wiel efficiënter dan van andere brandstoffen die van dezelfde uitgangsmaterialen kunnen worden gemaakt door middel van vergassing. Bovendien heeft DME een goede energiedichtheid vergeleken met andere alternatieven. In Nederland is er nog nauwelijks belangstelling voor dit alternatief.

Externe link











Categorieën: Ether | Brandstof | Ontvlambare stof




Staat van informatie: 28.09.2021 12:16:27 CEST

oorsprong: Wikipedia (Auteurs [Geschiedenis])    Licentie: CC-BY-SA-3.0

Veranderingen: Alle afbeeldingen en de meeste ontwerpelementen die daarmee verband houden, zijn verwijderd. Sommige pictogrammen werden vervangen door FontAwesome-Icons. Sommige sjablonen zijn verwijderd (zoals 'artikel heeft uitbreiding nodig') of toegewezen (zoals 'hatnotes'). CSS-klassen zijn verwijderd of geharmoniseerd.
Specifieke Wikipedia-links die niet naar een artikel of categorie leiden (zoals 'Redlinks', 'links naar de bewerkpagina', 'links naar portals') zijn verwijderd. Elke externe link heeft een extra FontAwesome-Icon. Naast enkele kleine wijzigingen in het ontwerp, werden mediacontainer, kaarten, navigatiedozen, gesproken versies en Geo-microformats verwijderd.

Belangrijke opmerking Omdat de gegeven inhoud op het gegeven moment automatisch van Wikipedia wordt gehaald, was en is een handmatige verificatie niet mogelijk. Daarom garandeert LinkFang.org niet de juistheid en actualiteit van de verkregen inhoud. Als er informatie is die momenteel verkeerd is of een onjuiste weergave heeft, aarzel dan niet om Neem contact op: E-mail.
Zie ook: Afdruk & Privacy policy.